Dari percobaan yang telah kami lakukan, dapat disimpulkan bahwa. Penurunan titik beku larutan pengertian, rumus, dan. Penurunan titik beku d t f bila kebanyakkan larutan encer didinginkan, pelarut murni terkritalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi suhu dimana kristalkristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik beku larutan. Penurunan titik beku membuat campuran pendingin nah bagi kamu yang lahir pada tahun 97 an. Perbedaan titik beku akibat adanya partikelpartikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Analisis kesalahan konsep sifat koligatif larutan pada mahasiswa. Laporan praktikum kimia pembuatan es krim dimensi pelajar. Itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan tersebut menjadi tidak murni, maka titik. Penurunan titik beku sebanding dengan besarnya konsentrasi zat terlarut makin besar maka besar maka penurunan titik beku juga semakin besar. C melainkan akan menjadi lebih rendah di bawah 0oc itulah. Penjelasan untuk hal ini didapat bahwa titik beku suatu larutan adalah suhu saat tekanan uapnya sama dengan tekanan uap pelarutnya. Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka.
Contoh pemanfaatan sifat koligatif larutan dalam kehidupan seharihari meliputi contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap jenuh, contoh penerapan sifat koligatif larutan kenaikan titik didih, contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan titik beku, dan contoh penerapan sifat koligatif larutan tekanan osmosis. Jika zat telarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik bekunya sebanding dengan molalitas larutan m. Apr 02, 2014 titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Doc laporan praktikum penurunan titik beku larutan. Jun 30, 2017 titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat.
Doc laporan praktikum kimia titik beku nadiyah dia. Karena begitu banyak manfaat yang akan kita rasakan ketika memanfaatkan penurunan titik beku dalam kehidupan seharihari. Nov 26, 2016 besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya tersebut kemudian dikenal dengan sebagai penurunan titik beku etf. Titik beku normal suatu zat cair yaitu titik beku pada tekanan 760 mmhg atau 1 atm. Sifat koligatif larutan ilmu kimia artikel dan materi kimia. Penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan menjadi lebih rendah dari titik beku pelarut murninya. Sifat koligatif larutan berupa penurunan titik beku. Larutan merupakan campuran homogen antara dua atau lebih zat.
Dari percobaan sifat koligatif larutan dengan sampel air didapatkan titik didih tb sebesar 92 o c dan titik beku tf sebesar 0 o c. Sifat kologatif larutan terdiri dari empat jenis, yaitu penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotic. T f, yaitu t f t f berbanding lurus terhadap konsentrasi molalitas, m larutan, sebagaimana. Dalam persamaan ini td dan tb artinya penurunan titik beku dan kenaikan titik didih, m adalah molalitas, kb dank d masingmasing adalah tetapan turunan titik beku molal dan tetapan naik titik didih molal. Penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari hari. Alat praktikum penurunan titik beku marzzacco dan collins 20 6. Titik beku air murni pada tekanan 1 atm 760 mmhg adalah 0c,karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Sifat koligatif larutan pengertian, rumus, contoh soal. Tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan teori. Keempat sifat tersebut merupakan bagian dari sifat koligatif larutan. Sikloheksana akan mengalami penurunan titik beku yang besarnya sebanding dengan konsentrasi molalnya. Pada kesempatan ini penulis menyampaikan terima kasih kepada.
Nov 08, 2014 titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Menurut teori konstruktivistik, belajar adalah suatu. Untuk mengetahui titik beku dan penurunan titik beku larutan dengan mengaplikasikannya dalam pembuatan es krim. Tekanan osmosis adalah tekanan yang dibutuhkan untuk mencegah terjadinya osmosis. Sep 08, 2015 penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Penurunan titik beku adalah salah satu sifat koligatif larutan. Ternyata, bila ke dalam air ditambah dengan garam, maka akan terjadi penurunan titik beku larutan garam tersebut, sehingga larutan garam akan membeku pada suhu di bawah 0 o c. Selain itu, dengan menggunakan cara yang sama, dapat dihitung pula penurunan titik beku dari zat x. Dec 21, 2015 seperti halnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, tekanan osmotik berbanding lurus dengan konsentrasi larutan. Sifat koligatif larutan pengertian, sifat, contoh soal.
Misalnya air murni membeku pada suhu tetap, yaitu 0. Dalam hal ini terbukti sesuai teori, bahwa semakin banyak zat yang terlarut dalam suatu larutan maka semakin menurun titik beku larutannya. Terdapat empat macam sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap larutan jenuh, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik. Tetapan turun titik beku ini disebut juga krioskopik dan tetapan naik titik didih disebut ebulioskopik petrucci, 1987. Materi penurunan titik beku dan tekanan osmotik larutan berbasis model discovery learning sebagai salah satu syarat untuk mencapai gelar sarjana pendidikan. Jadi percobaan kali ini tidak sesuai dengan teori yang ada.
Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar akan menurunkan suhu campuran pendingin sehingga adonan es putar dapat membeku. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah. Alat penentuan titik beku larutan portal jurnal ilmiah. Aug 03, 2014 dasar teori titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Kenaikan titik didih larutan terjadi dalam larutan yang. Koligatif larutan memiliki 4 sifat yaitu, penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku serta tekanan osmotik. Contoh dalam kehidupan seharihari yang berhubungan dengan sifat koligatif adalah penurunan titik beku dan kenaikan titik didih. Laporan percobaan sifat koligatif larutan pembuatan es krim.
Adanya interaksi antara zat terlarut dan pelarut dapat berakibat terjadinya perubahan sifat fisis dari komponenkomponen. Dec 06, 2014 penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut murni dengan larutan. Untuk mengetahui larutan yang mengalami kenaikan titik didih dan penurunan titik beku. Garam dapur memiliki konsentasi 0,019 dan memiliki titik didih 100,02,serta perubahan titik didih 0,02 untuk larutan urea memiliki konsentrasi 0,097 dan memiliki titik didih 100,05 serta penurunan titik didih 0,05 perbedaan itu semua di sebab kan karna larutan garam atau nacl adalah larutan elektrolit sehingga dalam perhitungan nya dapat kita. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0. C, dengan adanya zat terlarut maka titik beku larutan tidak akan sam dengan 0. Berikut ulasan mengenai download contoh laporan praktikum titik beku suatu larutan, yang dapat kalian download dalam bentuk word doc maupun pdf dan dapat kalian jadikan acuan untuk membuat laporan. Jadi, dengan adanya zat terlarut dalam air maka titik beku air menjadi lebih kecil dari 0. Sebelum mempelajari sifat koligatif larutan, terlebih dahulu temanteman harus memahami pengertian larutan dan partikel. Shalawat dan salam semoga senantiasa tercurah kepada nabi muhammad saw. Dasar teori zat cair mendidih jika tekanan uap nya sama dengan tekanan udara luar 1 atmosfer dan suhu 100c. Sehingga muncul adanya diagram fase sebagai berikut.
Penuruna titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penutrunan titik beku pelarut kf, dinyatakan dengan persamaan. Sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit. Hal ini disebabkan karena adanya partikel zat terlarut diantara molekulmolekul pelarut mengurangi kemampuannya untuk berubah dari fase cair ke fase padat. Dari sini kita akan melakukan percobaan tentang penurunan titik beku. Pdf abstrak percobaan ini bertujuan untuk menentukan massa molekul relatif dari.
Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Set pompa vakum dari perlatan berbahan plastik 23 8. Berdasarkan hasil percobaan, penurunan titik beku belerang dalam naftalen adalah sebesar 33 dan mempunyai perbedaaan yang jauh berbeda dengan yang ada pada teori, hal ini kemungkinan disebabkan oleh adanya beberapa kesalahan dalam praktikum sehingga penurunan titik beku larutan dalam naftalen berbeda. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut k f, dinyatakan dengan persamaan. Pdf praktikum kimia penurunan titik beku larutan hera wati.
Sifat koligatif larutan ilmu kimia artikel dan materi. Laporan praktikum kimia dasar percobaan iii sifat koligatif larutan. Tf penurunan titik beku kf tetapan penurunan titik beku molal n jumlah mol zat pelarut p massa zat pelarut. Dec 27, 2012 contoh penurunan titik beku adalah titik beku air laut lebih rendah daripada titik beku air murni. Dasar teori larutan adalah campuran yang bersifat homogen antara molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih.
Perbedaan titik beku naftalena dalam asam asetat dan zat. K b tetapan kenaikan titik didih molal air 0,52 o cm lihat juga. Penentuan titik beku larutan urea dan nacl note rokhimah. Laporan praktikum kenaikan titik didih larutan dan penurunan. Karena tekanan uap larutan lebih rendah daripada pelarutnya, larutan. Kb tetapan kenaikan titik didih molal pelarut kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam gram pelarut. Besarnya pengurangan titik beku suatu pelarut dalam larutannya tersebut kemudian dikenal dengan sebagai penurunan titik beku etf. Oct 26, 2017 terdapat empat macam sifat koligatif larutan, yaitu penurunan tekanan uap larutan jenuh, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik.
Zat yang tidak menguap apabila dilarutkan kedalam zat pelarut, sifatsifat fisika larutan berbeda nyata. Zat antibeku yang banyak digunakan dalam radiator adalah etilen glikol c 2 h 6 o 2. Ini tentunya sudah diperkirakan, dengan tetapa mengingat bahwa semua sifat koligatif hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan. Oleh karena itu, dalam air radiator mobil diperlukan zat antibeku yang dapat menurunkan titik beku air. Penurunan titik beku larutan sebanding dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut k f berdasarkan grafik yang didapat pada percobaan ini, semakin lama waktunya maka suhunya akan semakin turun. Pada larutan dengan pelarut volatil dan zat terlarut nonvolatil, hanya partikelpartikel pelarut yang dapat menguap dari larutan sehingga meninggalkan partikelpartikel zat terlarut. Proses penurunan titik beku melibatkan transisi dari keadaan tidak teratur ke keadaan teratur, agar proses itu terjadi energy harus diambil dari sistem, karena larutan lebih tidak teratur dibandingkan pelarut, maka lebih banyak energy yang harus diambil darinya untuk menciptakan keteraturan dibandingkan dalam kasus pelarut murni, jadi larutan memiliki titik beku lebih rendah dibandingkan pelarut. C, tetapi pada percobaan ini kami mendapatkan suhu 0. Penyebab dan definisi penurunan titik beku larutan air murni beku pada suhu 0 o c, dengan adanya zat terlarut misalnya gula ditambahkan ke dalam air, maka titik beku larutan ini turun dibawah 0 o c. Praktikum penurunan titik beku larutan yang dilakukan oleh guru belum sesuai dengan teori dan fenomena penurunan titik beku larutan.
Pada 10 detik pertama terjadi penurunan suhu menjadi 27 o c. Dasar teori titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Sifat koligatif larutan pengertian,sifat,rumus dan contoh. Pada suatu zat nonelektrolit mr 40 memiliki banyak 30 gram dilarutkan didalam 900 gram air.
Salah satu penerapan sifat koligatif adalah dalam pembuatan es krim. Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Hal serupa juga terjadi dalam banyak kasus di mana hanya partikelpartikel pelarut yang memadat membeku, meninggalkan partikelpartikel. Titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut molnya di dalam. Jika zat telarutnya merupakan zat non elektrolit, maka penurunan titik beku nya sebanding dengan molalitas larutan m. Osmosis itu sendiri adalah mengalirnya molekulmolekul pelarut dari pelarutan encer ke larutan yang lebih pekat melalui membrane semipermeabel. Alur pengembangan alat penentuan penurunan titik beku larutan 29 9. Pdf penentuan massa molekul relatif napthalene melalui. Bila konsentrasi zat terlarut semakin besar, maka penurunan titik beku semakin besar, dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena adanya senyawa lain yaitu garam di dalam air laut, sehingga menyebabkan titik beku air laut lebih rendah daripada titik beku air biasa.
Titik beku tf pelarut murni lebih tinggi daripada titik beku larutan. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut murni dengan larutan. Jadi titik beku larutan akan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya. Penurunan titik beku larutan pengertian, rumus, dan contoh. Suhu udara pada musim dingin dapat mencapai suhu di bawah titik beku air. Dengan metode penurunan titik beku dengan sampel larutan gula a 0,5 gram didapatkan titik beku tf sebesar 0,5 o c, penurunan titik beku berdasarkan praktikum. Tf adanya zat terlarut di dalam pelarut menyebabkan larutan yang terbentuk semakin sukar membeku. Hubungan antara konsentrasi dengan kenaikan titik didih sebagai berikut. Sifat koligatif larutan di pengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu 1 penurunan tekanan uap jenuh 2 kenaikan titik didih 3 penurunan titik beku 4 tekanan osmosis. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0 0 c. Berdasarkan hasil percobaan, penurunan titik beku belerang dalam naftalen adalah sebesar 33 dan mempunyai perbedaaan yang jauh berbeda dengan yang ada pada teori, hal ini kemungkinan disebabkan oleh adanya beberapa kesalahan dalam praktikum sehingga penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan tergantung pada konsentrasi dari zat terlarut didalamnya.
Grafik 1 dan grafik 2 terjadi penurunan titik beku larutan terhadap jumlah zat yang ditambahkan. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku. Penurunan titik beku larutan 30 september 2014 herawati. Tambahan bagi yang belum tau molalitas, molalitas adalah banyaknya mol zat dalam 1 kg pelarut. Tujuan mengukur titik beku beberapa larutan dan faktorfaktor yang mempengaruhinya dasar teori. May 24, 2017 penurunan titik beku dalam kehidupan seharihari titik beku biasa kita sebut dengan pembekuan. Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi molalitas. Penurunan titik beku yang disebabkan oleh 1 mol zat terlarut dalam 100 gram zat pelarut dinamakan penurunan titik beku molal kf. Dalam hal ini, yang kami lakukan adalah pembuatan secara manual yaitu menggunakan media yang sederhana dengan cara. Laporan praktikum kimia penurunan titik beku suatu larutan. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya.
Menentukan titik belu larutan belerang dalam naftalen c. Koligatif larutan bedakan menjadi dua jenis yaitu, sifat larutan elektrolit dan nonelektrolit, dikareanakan zat yang terlarut di dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ionion. Penerapan dari penurunan titik beku digunakan di negara yang memiliki musim dingin. Doc laporan praktikum penurunan titik beku larutan igor m. Soal ulangan harian yang mencangkup kompetensi dasar menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
T blar larutan berbanding lurus dengan tekanan uap. Jan 24, 2017 penurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan lebh rendah dari titik beku pelarut. Definisi sifat koligatif pengertian sifat koligatif larutan adalah sifat dari larutan yang bergantung pada jumlah volume pelarut dan bukan pada massa partikel. Perbedaan titik beku akibat adanya partikelpartikel zar terlarut disebut penurunan titik beku. Hukum sifat koligatif untuk penurunan titik beku larutan berlaku pada larutan dengan zat terlarut atsiri volatile maupun takatsiri nonvolatile. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 c karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Hubungan antara titik beku larutan dan molalitas larutan di rumuskan sebagai berikut. Dapat mengetahui sifat koligatif dan penurunan titik beku pada aquades, larutan nacl, dan. Perbedaan titik beku naftalena dalam asam asetat dan zat x dalam asam asetat dapat dilihat pada gambar 4. Soal kimia kelas 12 sma tentang sifat koligatif larutan.
Hal ini karena titik beku merupakan sebuah kondisi dimana suhu suatu zat yang terbentuk ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Selain itu, temanteman juga harus memahami pengertian senyawa. Penurunan titik didih terjadi akibat penambahan zat terlarut pula, rumusnya yaitu. Alat praktikum penurunan titik beku fosbol dkk 21 7. Contoh pemanfaatan sifat koligatif larutan dalam kehidupan seharihari meliputi contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap jenuh, contoh penerapan sifat koligatif larutan kenaikan titik didih, contoh penerapan sifat koligatif larutan penurunan titik beku, dan contoh penerapan sifat koligatif larutan tekanan osmosis 1. Untuk mengetahui larutan yang mengalami kenaikan titik didih dan penurunan titik beku b. Sifat fisik yang mengalami perubahan misalnya, penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis. Berapa gram pada zat yang harus dilarutkan didalam 1,2 kg air agar mendapatkan larutan dari penurunan titik beku yang setengahnya pada penurunan titik beku diatasnya. Laporan praktikum kimia penurunan titik beku larutan. Laporan praktikum kimia dasar sifat koligatif larutan.
751 1162 1082 706 1202 401 246 1627 1623 751 1625 384 60 1545 27 445 405 893 1298 121 847 660 183 608 524 1007 451 426 641 292 1567 511 824 773 1209 1462 1271 178 556 42 768 1063 1124